جدول المحتويات
ما المقصود بالقول ( إن للماء روابط مشتركة قطبية ) ؟… يتساءل العديد من الطلاب عن المعنى المقصود من عبارة الماء له روابط قطبية مشتركة لذلك جئنا لكم الآن لكي نتعرف على إجابة هذا السؤال بالتفصيل من خلال ما يلي:
- يعتبر الماء من أبرز الأمثلة على الروابط القطبية، حيث تتوزع الإلكترونات بطريقة غير متساوية بين ذرة واحدة من الأكسجين وذرتين من الهيدروجين التي تقضي فترة طويلة مع الإلكترونات مما يجعلها تحمل شحنة سالبة.
- الأكسجين يمتلك ثمانية إلكترونات ويقوم بالبحث عن اثنين أخرين لكي يستقر معهم.
- كل ذرة هيدروجين تقوم بالبحث عن إلكترون واحد لكي تستقر معه، فيتشارك الهيدروجين والأكسجين سوياً.
- الإلكترونات تقوم بالانجذاب أكثر باتجاه نواة الأكسجين بسبب كبر حجمها، مما يؤدي إلى ظهور الروابط القطبية، فتصير الشحنة سالبة أكثر من الأكسجين.
- هذا يدل على أن الماء من المركبات عالية التفاعل وتستقطب العديد من المركبات الأخرى.
ما هي الرابطة القطبية
الكثير من الطلاب لا يعرفون المعنى المقصود من الرابطة القطبية، لذلك جئنا لكم الآن لكي نتعرف على معناها بالتفصيل من خلال ما يلي:
- الرابطة القطبية تعد من أبرز أنواع الروابط الكيميائية التي يتوزع بها زوجين من الإلكترونات بطريقة غير متساوية بين نواتين.
- التوزع الغير متساوي يتم بالرابطة التساهمية القطبية نتيجة لاستهلاك الأيون وقت أطول مع الإلكترونات، وهذا الأمر يكون عكس الأيون الآخر.
- بالرابطة التساهمية يكون لدى إحدى الأيونات قوة سحب كبيرة عن الأيون الأخر مما يؤدي إلى جذب الإلكترونات.
- نستنتج من ذلك هو أن الأيون الأقوى يكون لديه شحنة سالبة جزئية بسبب بقاءه مع الإلكترونات لوقت أطول.
- بينما الأيون الأخر الذي لم يتمكن من البقاء مع الإلكترونات سوف يحمل شحنة موجبة جزئية.
- ومن أشهر الأمثلة على الرابطة القطبية هو الماء، وذلك بسبب توزع الإلكترونات بطريقة غير متساوية بين ذرة الأكسجين التي تقضي وقت طويل مع الإلكترونات على عكس ذرتي الهيدروجين، لذلك فإن الأكسجين يحمل شحنة سالبة جزئية.
مجموعة أمثلة على المركبات القطبية
سوف نقدم لكم الآن مجموعة متنوعة من الأمثلة على المركبات القطبية من خلال النقاط التالية:
- كلور البوتاسيوم.
- فلوريد الهيدروجين.
- الأمونيا.
- كلوريد الهيدروجين.
- الإيثانول.
- ثاني أكسيد الكبريت.
- كبريتيد الهيدروجين.
اذكر الفرق بين الروابط القطبية والروابط الغير قطبية
الروابط التساهمية تنقسم إلى روابط قطبية وروابط ليست قطبية، لذلك جئنا لكم الآن لكي نتعرف على الفرق الموجود بين كلاً منهما:
- بالنسبة لفرق الكهربية نجد أن الروابط الغير قطبية فرق الكهربية بينهم (0 – 0.4)، بينما الروابط القطبية فإنه يكون (0.5 – 1.7).
- توزيع الإلكترونات بالرابطة الغير قطبية فإنه يكون متوزع بالتساوي بين جميع ذرات المادة نتيجة لشدة الجذب، لكن بالرابطة القطبية فإنه يكون غير متساوي بين ذرات المادة.
- اتحاد العناصر في الرابطة الغير قطبية يكون ذرتين من نفس النوع مثل اتحاد ذرتين من عنصر الأكسجين، لكن في الروابط القطبية فإن العناصر غير متماثلة على سبيل المثال الماء.
- بالروابط الغير قطبية نجد أن العنصر يحمل شحنة محايدة إما تكون موجبة أو تكون سالبة، لكن الرابطة القطبية الجزئية يكون إحدى الطرفين شحنة موجبة والطرف الأخر شحنة سالبة.
- الرابطة الغير قطبية نجد فيها اشتراك الذرات بالتساوي بنفس الإلكترون عكس الروابط القطبية التي يتم توزيع الإلكترون فيها بطريقة غير متساوية حيث يتواجد ذرات تحمل إلكترون وذرات تخسر إلكترون.
للماء روابط مشتركة قطبية
فضلا لأأمرا إدعمنا بمتابعة على قناتنا هنا
