جدول المحتويات
لتكون قادرًا على حساب تركيز محلول و هي واحدة من أكثر المهارات الأساسية المطلوبة للعالم. عليك معرفة مقدار المادة التي تعمل بها ، لا يمكنك التحكم في ردود الفعل التي تجريها.
تركيز المحلول
يتم تسجيل تركيز المحلول بشكل أساسي في المولارية أو المولات لكل لتر. اختصار المولارية هو M ووحدات التركيز مول / لتر .
يعني تعريف المولارية أنه يمكنك إيجاد مولارية المحلول إذا كنت تعرف العدد الإجمالي لمولات المذاب والحجم الكلي للمحلول. لذلك ، من أجل حساب تركيز المحلول (في المولارية) ، تحتاج إلى قسمة مولات المذاب على الحجم الكلي.
حساب التركيز المولي لمحلول
لنفترض أن لديك 10 مولات من كلوريد الصوديوم ، وكان الحجم الإجمالي للمحلول 5 لتر لإيجاد مولارية هذا المحلول ، تحتاج إلى قسمة إجمالي مولات المذاب (NaCl) على الحجم الكلي:
هذا يعني أن محلول 5 لتر الذي يحتوي على 10 مولات من NaCl هو محلول 2 M NaCl. هنا ، يُقال “M” بصوت عالٍ باسم “الضرس”.
ماذا لو كان لديك محلول يحتوي على 10 جرام من كلوريد الصوديوم في 5 لترات من المحلول؟
لإيجاد تركيز هذا المحلول الجديد ، تحتاج إلى التحويل من الجرامات إلى الشامات . يتطلب هذا استخدام الكتلة المولية (بالجرام / مول) من NaCl. يتم العثور على الكتلة المولية لمادة ما عن طريق جمع الكتلة المولية للمكونات الفردية. بالنسبة لكلوريد الصوديوم ، فإن المكونين هما الصوديوم والكلوريد.
للعثور على الكتلة المولية لأي منهما ، عليك أن تبحث تحت رموزهما في الجدول الدوري. الكتلة المولية للصوديوم 22.99 جم / مول ، والكتلة المولية للكلور 35.45 جم / مول. عند جمعها معًا ، نحصل على الكتلة المولية لـ NaCl ، وهي 58.44 جم / مول.
الآن ، يمكنك إيجاد تركيز محلول 5 لتر يحتوي على 10 جرامات من كلوريد الصوديوم.
ابدأ بتحويل الجرام إلى مولات:
للمتابعة إضغط هنا
كيفية البحث عن التركيز المولي ؟ – مدونة المناهج السعودية
