جدول المحتويات
ملخص المولارية شامل كل التعريفات + أسئلة + معلومات إضافية
-1 الكيمياء التحليلية : هي فرع من فروع علم الكيمياء يختص بدراسة معرفة نوع مكونات المادة الكيميائية وتعيين كميتها .
-2 التحليل الكمي : هو التحليل الذي يعني أو يهتم بتعيين كمية المادة المعروفة نوعا .
-3 التحليل الوزني : هو التحليل الذي يهتم بتحديد وزن (كتلة) المادة الكيميائية ونسبتها المئوية .
-4 التحليل الآلي : هو التحليل الذي تستخدم فيه الأجهزة المعملية الحديثة وتعيين كمية المادة الكيميائية عن طريق خواصها الفيزيائية وهو أكثر دقة في النتائج .
-5 التحليل الحجمي : هو التحليل الذي يهتم بتعيين حجم وتركيز المحلول عن طريق تفاعل بين محلولين أحدهم معلوم الحجم والتركيز والآخر معلوم الحجم ومجهول التركيز عن طريق المعايرة .
-6 المعايرة : هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول آخر مجهول التركيز .
تعريف آخر للمعايرة :
هي الطريقة العملية المتبعة لإيجاد تركيز محلول ما بتفاعله مع المحلول القياسي .
-7 المحلول : هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر ويتكون من المذيب والمذاب .
-8 المذيب : هو المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية .
-9 المذاب : هو المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية .
-10 المحلول المائي : هو المحلول الذي يكون فيه المذيب ماء .
-11 التجانس : هو ذوبان جزيئات المذاب داخل جزيئات المذيب وإنتشارها بإنتظام بحيث يكون المحلول متساو في جميع النقاط ولا يمكن تمييز المذاب والمذيب داخل المحلول بالعين المجردة .
-12 المحلول القياسي : هو المحلول معلوم التركيز .
تعريف آخر للمحلول القياسي :
هو الذي يحتوي حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة .
-13 المحلول المخفف : هو الذي يحوي كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب .
-14المحلول المركز : هو الذي يحوي كمية كبيرة من المذاب .
-15التركيز : هو الكمية النسبية للمذاب في المحلول .
-16النسبة المئوية الوزنية : هي النسبة التي يساهم فيها المذاب في كتلة المحلول الكلية .
-17 النسبة المئوية الحجمية : هي مقارنة حجم المذاب النقي مع حجم المحلول الناتج .
-18 الدسم³(اللتر) : هو حجم كتلة واحد كيلوجرام من الماء المقطر في درجة حرارة 4م° وضغط جوى واحد .
-19 المحلول المولاري : هو الذي يحوي اللتر(الدسم³) منه على واحد مول من المذاب .
-20التركيز ��لمولي الحجمي(المولارية) : هي عدد مولات المذاب في دسم³ من المحلول .
-21 التركيز بالجرام/دسم³ : هو كتلة المذاب بالجرام في دسم³ من المحلول .
-22 الكثافة : هي كتلة السم³ الواحد من المادة .
-23 الثقل النوعي(الكثافة النسبية) : هو الكثافة بدون تمييز .
-24 تخفيف المحلول : هو تقليل كمية المذاب إلى كمية المذيب .
-25 التزهر : هو فقدان ماء التبلر .
-26 التميؤ : هو إمتصاص قدر ضئيل من الرطوبة الجوية .
-27 التميع : هو إمتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة .
-28نقطة النهاية : هي النقطة التي تكون عندها كمية الحمض مكافئة تماما لكمية القاعدة المضافة إليها .
-29جهاز مطياف الكتلة : هو جهاز يستخدم في قياس كتل الذرات .
-30 المولارية : هي عدد مولات المذاب في دسم٣ من المحلول .
-31 المقايسة : هي العملية الحسابية التي يتم فيها إيجاد مولارية المحلول المجهول التركيز بمعلوميته مع محلول قياسي .
-32 ماء التبلر : هو من جزيئات الماء ترتبط فيزيائيا بالمركب (عضوي أو غير عضوي) وتضفي عليه خواصا فيزيائية مميزة مثل الشكل واللون والصلابة .
-33 السحاحة : عبارة عن أنبوب زجاجي ضيق مفتوح الطرفين طرفه السفلي مسحوب وبه صنبور يسمح بتقطير المحلول قطرة قطرة .
-34 الماصة : هي أنبوب زجاجي ضيق منتفح في الوسط طرفه السفلي مسحوب ومركب على طرفه العلوي في بعضها ضاغط مطاطي لسحب وتفريغ المحاليل .
-35 دورق المعايرة : هو دورق ذو جدرآن مائلة لكي لا تعلق به قطرآت المحلول ويتحمل التسخين .
-36 أسطوانة القياس : هي أسطوانة زجاجية مدرجة تستخدم لقياس حجم المحاليل .
-37 الأدلة أو المشعرات اللونية أو الكواشف :
هي عبارة عن مواد كيميائية(عضوية غالبا) تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه .
-38المحاليل الغازية : هي التي تنشأ بإذابة صلب أو غاز أو سائل في غاز .
-39المحاليل السائلة : هي …
لمتابعة قراءة البحث يرجى الإنتقال للمصدر بالضغط على الرابط التالي
ملخص المولارية شامل كل التعريفات + أسئلة + معلومات إضافية – مدونة المناهج السعودية
